本文目录一览：
- 1、有没有什么书里有关废电池的知识
- 2、锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn 2
- 3、锂电池难以处理，有哪些更环保的方法可以解决呢？
- 4、锂离子电池回收具有重要意义．重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO2）、导电乙炔黑（一种炭
- 5、锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O
有没有什么书里有关废电池的知识
电池的种类：电池主要有一次性电池、二次电池和汽车电池。一次性电池包括纽扣电池、普通锌锰干电池和碱电池，一次性电池多含汞。二次电池主要指充电电池，其中含有重金属镉。汽车废电池中含有酸和重金属铅。
废电池的危害：废弃在自然界电池中的汞会慢慢从电池中溢出来，进入土壤或水源，再通过农作物进入人体，损伤人的肾脏。在微生物的作用下，无机汞可以转化成甲基汞，聚集在鱼类的身体里，人食用了这种鱼后，甲基汞会进入人的大脑细胞，使人的神经系统受到严重破坏，重者会发疯致死。著名的日本水俣病就是甲基汞所致。镉渗出污染土地和水体，最终进入人体使人的肝和肾受损，也会引起骨质松软，重者造成骨骼变形。汽车废电池中含有酸和重金属铅泄漏到自然界可引起土壤和水源污染，最终对人造成危害。
回收废电池：家用电器的普及和种类的增加，使得电池的使用量随之剧增。废电池混在垃圾中，不仅污染环境，而且也是浪费。全国电池年消耗量为30亿只，因无回收而丢失铜740吨、锌1.6万吨、锰粉9.7万吨。我们应该把废旧电池与其它垃圾分开，集中起来送去回收。
锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn 2
（1）Al(OH) 3 （2分）
(2)4 LiMn 2 O 4 +O 2 +4H + =4Li + +8MnO 2 +2H 2 O （2分）
(3) 漏斗玻璃棒烧杯（3分）； 滤纸破损、滤液超过滤纸边缘等（2分）
（4）5.3（2分）
正极材料包括LiMn 2 O 4 、碳粉、铝箔，其中的铝箔可溶合地碱液：①2Al＋2NaOH＋2H 2 O=2NaAlO 2 ＋3H 2 ↑
过滤后，向滤液中通入过量的CO 2 ：AlO 2 － ＋CO 2 ＋2H 2 O=Al(OH) 3 ↓＋HCO 3 － ，故沉淀X为Al(OH) 3 ；滤渣为LiMn 2 O 4 、碳粉，向加稀硫酸并通入空气LiMn 2 O 4 溶解：4 LiMn 2 O 4 +O 2 +4H + =4Li + +8MnO 2 +2H 2 O，过滤得到滤渣MnO 2 及碳粉；滤液加入碳酸钠：2Li ＋ ＋CO 3 2 － =Li 2 CO 3 ↓，过滤可得到Li 2 CO 3
过滤过程中所需要的玻璃仪器包括漏斗玻璃棒烧杯；若过滤时发现滤液中有少量浑浊，可能是由于滤纸破损、滤液超过滤纸边缘等原因造成
锂电池难以处理，有哪些更环保的方法可以解决呢？
锂电池，是一类由锂金属或锂合金为正/负极材料、使用非水电解质溶液的电池，大致可分为锂金属电池和锂离子电池两类。
它并非靠分解电极来进行充放电，而是依靠锂离子在阳极和阴极之间的来回流动，使得锂电池在性能下降之前可以被反复充电数百次。
什么叫锂电？是指用二个能可逆地嵌入与脱嵌锂离子的化合物作为正负极构成的二次电池，俗称“锂电”。锂电的构造主要包括：负极、正极、电解质及其它辅助材料。铜箔在锂电池中既充当负极活性物质的载体。又充当负极电子流的收集与传输体， 因此电解铜箔的抗拉强度、致密性、表面粗糙度、延伸性、厚度均匀性及外观质量等锂电池的制作工艺及电化学性能有着非常大的关键作用。
巨大的锂电池消耗量之下，对于的金属资源的消耗是相当大的。如果能有切实可行的方法回收锂离子电池中经济价值高，含量较大的金属，不仅能获得一定的经济效益，更是资源。锂电池的使用已经成为了主流，大量的报废锂电池成为了我们不得不面对的环境污染问题，我们回收锂电池的目的主要是回收有用成分金属。不仅能获得一定的经济效益，更是资源，实现人类可持续发展的希望所在。锂电池破碎处理后能够回收电池中的钴、铜和锂等金属元素，又解决废旧锂电池污染问题，实现资源的经济化回收利用。
废旧锂电池回收在具有环境效益的同时，兼具经济效益。不同动力锂电池正极材料中所含的有价金属成分不同，其中潜在价值最高的金属包括钴、锂、镍等。未来，伴随高能量密度的三元电池需求持续增加，对钴、锂等原材料的需求亦将更加紧俏。因而，通过对废旧锂电池进行回收，将镍、钴、锂等有价金属进行提取进行循环再利用，是规避上游原材料稀缺和价格波动风险的有效途径，经济效益显著。
锂离子电池回收具有重要意义．重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO2）、导电乙炔黑（一种炭
题干工艺流程为：铝钴膜废料中含有LiCo02和铝箔，将废料先用碱液浸泡，将Al充分溶解，过滤后得到的滤液为含有偏铝酸钠，滤渣为LiCo02；通过调节滤液的pH，将偏铝酸钠转化成氢氧化铝沉淀；将滤渣用双氧水、硫酸处理后生成Li2SO4、CoSO4，反应的离子方程式为：2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O，通过操作分别分离出Li2SO4、CoSO4，通过浓缩、加入饱和碳酸钠溶液后过滤，最后得到碳酸锂固体，
（1）根据生成流程可知，工艺流程的最终产物有：Al（OH）3、CoSO4、Li2CO3，故答案为：Al（OH）3、CoSO4、Li2CO3；
（2）铝能与碱反应生成AlO2-，反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（3）酸浸时反应物有硫酸、过氧化氢以及LiCoO2，生成物有Li2SO4和CoSO4，反应方程式为：2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O，
故答案为：2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O．
锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O
第一步就是铝溶解在氢氧化钠溶液中（注意LiMn2O4不溶于水）生成四羟基合铝酸钠，即滤液的主要成分，第二步就是四羟基合铝酸钠与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠的过程，第三步是LiMn2O4在酸性环境下能被空气中的氧气氧化发生的氧化还原反应，得到的滤液中有生成的硫酸锂，可能有过量的硫酸，最后一步加入碳酸钠之后所得的滤液主要成分为硫酸钠；
（1）四羟基合铝酸钠与过量二氧化碳反应得产物是Al（OH）3沉淀和碳酸氢钠，故答案为：Al（OH）3；
（2）在酸性环境下，LiMn2O4能被空气中的氧气氧化，离子方程式为：4 LiMn2O4+O2+4H+=4Li++8MnO2+2H2O，故答案为：4 LiMn2O4+O2+4H+=4Li++8MnO2+2H2O；
（3）过滤所用玻璃仪器有：漏斗、玻璃棒、烧杯；过滤时发现滤液中有少量浑浊，原因可能有：滤纸破损、滤液超过滤纸边缘等，故答案为：漏斗、玻璃棒、烧杯；滤纸破损、滤液超过滤纸边缘
（4）根据LiMn2O4～0.5H2SO4～Li+得18.1gLiMn2O4即0.1molLiMn2O4消耗硫酸的量为0.05mol，故硫酸有剩余，剩余的0.01mol硫酸和生成的Li+共消耗碳酸钠0.06mol，即6.36g，故答案为：6.36g．
